提问者：luo
贵州，3月10日， 化学，《高考化学·小题狂做·基础篇·全国卷·第六版》P61，题1。疑惑是怎么分析该题，从哪里开始下手？


编辑解答：
考点说明：考查原电池和电解池的原理，电极反应式的书写。
问题解答：这是一个充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池。
1.首先确定放电时MH-Ni电池的正、负极，然后书写电极反应式。MH在负极放电，负极反应式为MH-e- + OH-=M+H2O（MH中H元素为0价，应失去电子，故MH在负极放电），正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。
2.充电时，阴极的电极反应式为放电时负极反应的逆反应式，因此阴极反应式为M+H2O+e-  =MH + OH-，阳极反应式为Ni(OH)2+OH- -e-=NiOOH+H2O。
3.确定电极反应式后，就可以逐一分析选项，由以上分析知，C、D错误。充电时OH- 移向阳极，要参与电极反应，故隔膜为阴离子交换膜。Ni(OH)2能溶于硫酸溶液，故电解液应显碱性。
4.综上所述A正确。